ο»ΏPerhatikan diagram percobaan Thomson berikut! Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah β¦. A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1,6 Γ 10^β9 Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet Beberapa sifat sinar katode yaitu sebagai berikut Dipancarkan oleh plat bermuatan negatif dalam tabung hampa apabila dilewati listrik bertegangan tinggi Berjalan dalam garis lurus Dapat memendarkan berbagai jenis zat termasuk gelas Bermuatan negatif sehingga dapat dibelokkan oleh medan listrik dan medan magnet Memiliki sifat cahaya dan sifat materi Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode. Kunci Jawaban B 2. Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654 Γ 10^β23 gram dan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,993 Γ 10^β23 gram. Massa atom relatif Ar Q adalah β¦. Kunci Jawaban C 3. Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah β¦. Notasi suatu unsure adalah A X Z, dengan Z= nomor atom dan A = nomor massa Nomor atom = jumlah proton Nomor Massa = jumlah proton dan neutron Proton dan neutron terletak dalam inti atom. Jumlah electron dari suatu atom = jumlah proton Electron berada pada lintasan kulit atom dengan rumus 2. dan n adalah nomor kulit. Maka pada kulit pertama maksimal ditempati oleh 2. = 2 elektron. Kulit kedua maksimal ditempati oleh 2. = 8 elekron Kulit ketiga maksimal ditempati oleh 2. = 8 elektron Electron boleh menempati kulit selanjutnya juga dikulit tersebut sudah terisi penuh oleh electron. Electron pada kulit terluar tidak boleh lebih dari 8. Kunci Jawaban B 4. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah β¦. A. ion Xβ lebih stabil daripada atom X B. ion Yβ lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y Afinitas electron didefinisikan sebagai kalor reaksi saat elektron ditambahkan kepada atom netral gas, yakni dalam reaksi. Afinitas electron dari kiri ke kanan dalam satu perioda semakin besar. Semakin besar afinitas electron semakin besar kecenderungan suatu atom menangkap electron dari atom lain sehingga menjadi ion -1. Afinitas electron X bernilai positif artinya unsur X harus menyerap kalor untuk bias mengikat electron sehingga menjadi ion Xβ. X lebih stabil daripada Xβ. kemungkinan X adalah unsur logam. Y bernilai negative artinya unsur Y melepaskan kalor untuk menjadi ion Yβ. Unsur Y terletak sebelah kanan. Kemungkinan unsur Y adalah unsure non logam. Yβ lebih stabil dari pada atom Y. Kunci Jawaban B 5. Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, memenuhi aturan oktet, kecuali β¦. A. KL2 dan KQ4 B. KQ4 dan Q2L C. MQ5 dan KL D. MQ3 dan KR4 E. KQ4 dan KL2 Kaidah oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron. Konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia. Kaidah ini dapat diterapkan pada unsur-unsur golongan utama, utamanya karbon, nitrogen, oksigen, dan halogen. Kaidah ini juga dapat diterapkan pada unsur logam seperti natrium dan magnesium. Kunci Jawaban C 6. Perhatikan data hasil percobaan berikut! Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah β¦. A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolar Ikatan kimia terdiri dari ikatan ion dan ikatan kovalen. Ciri-ciri ikatan ion diantaranya; Terjadi pelepasan dan penangkapan elektron Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi Dapat larut dalam air Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik Pada ikatan kovalen terjadi pemakaian electron secara bersama dan mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah. Berdasarkan kepolarannya ikatan Kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan non polar. Ciri-ciri ikatan kovalen polar adalah Bentuk molekul asimetris Larutannya dapat menghantarkan listrik Sedangkan ikatan kovalen non polar mempunyai ciri-ciri Bentuk molekul simetris Larutannya tidak dapat menghantarkan Kunci Jawaban D 7. Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah β¦ nomor atom S = 16; O = 8. Struktur Lewis adalah struktur dengan gambaran elekron valensi atom-atomnya. Penggabungan electron valensi dari suatu atom dengan atom lainnya akan memenuhi kaidah octet dimana atom tersebut akan stabil jika dikelilingi oleh 8 elektron. Dan semua electron berpasangan. Kunci Jawaban B 8. Konfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2s2 2p5 E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah β¦. A. ED, linear B. ED5, bipiramida trigonal C. E2D, linear D. ED2, planar bentuk V E. E4D, tetrahedron Jika unsur D dan unsur E membentuk ikatan kemungkinan rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah ED3 oktet dan ED5 tidak oktet. Bentuk molekul yang dihasilkan bergantung tipe molekul senyawanya yang mengikuti rumus AXnEm, dengan n adalah jumlah domain electron ikatan dan m adalah jumlah domain electron bebas. ED3 mempunyai tipe AX3E polar bentuk molekulnya trigonal piramida sedangkan ED5 mempunyai tipe molekul AX5 nonpolar bentuk molekul trigonal bipiramida. Kunci Jawaban B 9. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. 1 MnO^4- β MnO4^2- 2 SO2 β SO3 3 C2H4 β C2H6 4 FeO β Fe2O3 5 Cl2 + 2e- β 2Cl- Yang termasuk reaksi reduksi adalahβ¦ A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 Reaksi Redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi reduksi terjadi Pelepasan oksigen Pengikatan electron Penurunan bilangan oksidasi Kunci Jawaban C 10. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Sns + 4HNO3aq β SnO2s + 4NO2g +2H2Ol Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah β¦. A. +1, Sn B. +1, SnO2 C. +4, NO2 D. +5, NO2 E. +5, HNO3 Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Pada reaksi Sns + 4HNO3aqβ SnO2s+ 4NO2g+2H2Ol Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah HNO3 dan hasil reduksinya adalah NO2. Biloks N pada HNO3 adalah +5 dan biloks N pada NO2 adalah +4. Kunci Jawaban D 11. Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa. Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah β¦. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5 Tabel rumus senyawa dan nama senyawa Kunci jawaban D 12. Unsur belerang S dan unsur oksigen O dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut. Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah β¦. A. 1 1 B. 1 2 C. 2 1 D. 2 3 E. 3 2 Jika massa senyawa sama-sama 100 gram dan massa unsur S dalam kedua senyawa sama, Misal pada senyawa I 50% massa S = 1 gram maka 50% massa O = 1 gram Dan pada senyawa II 40% massa S = 1 gram , maka 60% massa O = 1,5 gram Perbandingan massa O pada senyawa I dan II adalah 1 1,5 atau 2 3 Kunci jawaban D 13. Perhatikan tabel berikut! Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak β¦. A. 1 gram B. 2 gram C. 4 gram D. 5 gram E. 6 gram Berdasarkan percobaan nomor 1 dan no 3 didapatkan perbandingan massa Pb dan S dalam PbS adalah 10 1,6 atau 30 4,8. Jika 25 gram Pb akan tepat bereaksi dengan S sebanyak Kunci jawaban C 14. Sebanyak 20 L campuran gas propana C3H8 dan butena C4H8 dibakar pada T,P sesuai persamaan C3H8g + 5O2g β 3CO2g + 4H2Ol C4H8g + 6O2g β 4CO2g + 4H2Ol Volume gas CO2 setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut sebanyak β¦. A. 8 L dan 12 L B. 10 L dan 10 L C. 12 L dan 8 L D. 14 L dan 6 L E. 16 L dan 4 L 20 liter campuran propane dan butena dibakar sempurna menghasilkan 68 liter CO2. Misalkan volume propane adalah x, maka C3H8 g + 5O2 g β 3CO2 g + 4H2O l x 3x C4H8 g + 6O2 g β 4CO2 g + 4H2O l 20-x 80-4x 3x + 80 β 4x = 68 -x = -12 x= 12 , maka volume C3H8 adalah 12 liter dan volume C4H8 adalah 8 liter Kunci Jawaban C 15. Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C5H12. Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah β¦. Isomer dari C5H12 ada 3 yaitu n-pentana, 2-metil butana, dan 2,2-dimetil propana. Semakin banyak jumlah cabang semakin rendah titik didihnya. Kunci Jawaban E 16. Tabel berikut berisi data hasil penyulingan fraksi-fraksi minyak bumi. Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah nomor β¦. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Fraksi hasil penyulingan minyak bumi Kunci Jawaban B 17. Tabel berikut ini berisi polutan/zat pencemar di udara dan dampak yang ditimbulkannya. Pasangan data yang berhubungan dengan tepat antara polutan dan akibat yang ditimbulkannya adalah nomor β¦. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Kunci Jawaban D 18. Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari 1 Pembakaran sampah 2 Es mencair 3 Memasak air 4 Pembuatan garam dari air laut 5 Respirasi Pasangan peristiwa yang termasuk reaksi eksoterm adalah β¦. A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 5 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pada reaksi eksoterm terjadi pelepasan kalor oleh sistem. Pembakaran sampah, menghasillkan kalor Es mencair, menyerap kalor Memasak air, menyerap kalor Membuat garam dari air laut melalui penguapan dari sinar matahari membutuhkan kalor Respirasi, menghasilkan kalor. Kunci Jawaban B 19. Diketahui data energi ikat beberapa ikatan sebagai berikut C β‘ C +839 kJ/mol C β C +348 kJ/mol C β H +413 kJ/mol H β H +436 kJ/mol Nilai ΞH untuk reaksi tersebut adalah β¦. A. -2000 kJ/mol B. -1652 kJ/mol C. -826 kJ/mol D. -348 kJ/mol E. -289 kJ/mol Energi pemutusan ikatan = energy ikat C = C + 2 x energy ikat H-H = +839 + 2x 436 = 1711 Energi pembentukan ikatan = energy ikat C-C + 4 x energi ikat C-H = 348 + 4 x 413 = 2000 H reaksi = Energi pemutusan ikatan β Energi pembentukan ikatan = 1711 β 2000 = -289 Kunci Jawaban E 20. Diketahui reaksi kesetimbangan Cu2+aq + 4NH3aq β CuNH342+aq Jika volumenya diperkecil, sedangkan suhunya tetap, reaksi akan mengalami pergeseran kesetimbangan apabila terjadi perubahan jumlah ion, yaitu β¦. A. Cu2+ bertambah, Kc bertambah, warna [CuNH34]2+ pekat B. Cu2+ bertambah, Kc berkurang, warna [CuNH34]2+ pekat C. Cu2+ berkurang, Kc bertambah, warna [CuNH34]2+ pudar D. Cu2+ berkurang, Kc tetap, warna [CuNH34]2+ pekat E. Cu2+ berkurang, Kc berkurang, warna [CuNH34]2+ pudar Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi kesetimbangan diantaranya adalah konsentrasi larutan, suhu, tekanan dan volume. Apabila volume diperkecil maka reaksi akan bergeser kearah koefisien yang kecil, maka Cu2+ berkurang, Kc tetap karena suhunya tetap, dan warna semakin pekat Kunci Jawaban D 21. Diketahui reaksi sebagai berikut A2g+B2g β 2ABg. mula-mula direaksikan 0,5 mol A2 dengan 0,5 mol B2 dalam ruang 1 liter pada suhu 27oC. Ternyata setelah kesetimbangan tercapai terdapat 0,3 mol gas AB. Jika tekanan total gas pada reaksi itu adalah 10 atmosfir, nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah β¦. A. 0,30 B. 0,35 C. 0,73 D. 2,3 E. 3,5. A2g + B2g β 2ABg M 0,5 mol 0,5 mol R 0,15 mol 0,15 mol stb 0,35mol 0,35 mol 0,3 mol mol total = 0,35 + 0,35 + 0,3 mol = 1 mol Untuk PB2 dan PAB dilakukan perhitungan dengan cara yang sama PB2 = PA2 = 3,5 atm PAB = 3 atm Kp = 0,73 Kunci jawaban C 22. Perhatikan persamaan reaksi berikut! NH3g + BF3g β NH3BF3g H3PO4aq β H+aq + H2PO42-aq PO4-3aq + H2Ol β HPO43-aq + H+ Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah β¦. A. 1, 2, 3 B. 2, 1, 3 C. 2, 3, 1 D. 3, 1, 2 E. 3, 2, 1 Konsep asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang dapat melepaskan H+ jika dilarutkan dalam air Asam menurutBronsted βLowry adalah asam adalah donor proton H+ pada zat lain Asam menurut Lewis adalah senyawa yang mau menerima pasangan electron akseptor elektron Urutan yang sesuai dengan teori asam Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah 2, 3, 1 kunci jawaban C 23. Perhatikan data hasil uji terhadap 2 jenis larutan dengan menggunakan 4 jenis indikator! Perkiraan pH untuk larutan X dan larutan Y secara berurutan adalah β¦. A. 3,2 β 4,4 dengan 5,8 β 8,3 B. 4,4 β 4,8 dengan 4,7 β 5,4 C. 4,8 β 5,4 dengan 4,4 β 4,8 D. 4,7 β 8,3 dengan 3,2 β 4,0 E. 8,3 β 14,0 dengan 3,2 β 4,2 Melihat data diatas, maka Dapat disimpulkan perkiraan pH larutan X adalah 8,3 β 14,0 sedangkan perkiraan pH larutan Y adalah 3,2 β 4,2 Kunci jawaban E 24. Perhatikan data hasil titrasi antara BaOH2 dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Berdasarkan data tersebut, massa BaOH2 yang bereaksi adalah β¦ Ar Ba = 56 O = 16 H = 1 A. 0,54 gram B. 0,30 gram C. 0,27 gram D. 0,15 gram E. 0,10 gram Volume rata β rata penggunaan larutan CH3COOH = 40 ml Reaksi titrasi BaOH2aq + 2CH3COOHaq β BaCH3COO2aq + 2H2Ol Pada reaksi yang setara, mol BaOH2 = Β½ mol CH3COOH Mol CH3COOH = Volume x Molaritas Mol CH3COOH = 40 ml x 0, 15 M Mol CH3COOH = 6 mmol mol BaOH2 = 0,5 x 6 mol BaOH2 = 3 mmol = 0,003 mol massa BaOH2 = mol . Mr massa BaOH2 = 0,03 x 90 massa BaOH2 = 0,27 gram kunci jawaban C 25. Perhatikan tabel data yang belum lengkap dari hasil uji hidrolisis larutan garam berikut ini! Data yang tepat untuk mengisi bagian titik- titik pada nomor larutan 1, 2, dan 3 berturut-turut adalah β¦. Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa kuat tidak mengalami hidrolisis Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis parsial menghasilkan H+ memerahkan lakmus biru Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial menghasilkan OHβ membirukan lakmus merah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total bersifat netral apabila kekuatan asam dan basa lemah tersebut sama Garam NH42SO4 berasal dari basa lemah NH4OH dan asam kuat H2SO4, memerahkan lakmus biru,hidrolisis parsial, menghasilkan H+ Garam NaF berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah HF, membirukan lakmus merah, hidrolisis parsial, menghasilkan OHβ Garam HCOOK berasal dari asam lemah HCOOH dan basa kuat KOH, membirukan lakmus merah, hidrolisis parsial, menghasilkan OHβ Yang sesuai untuk data diatas adalah kunci jawaban B 26. Sebanyak 100 mL H2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH3 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 Γ 10^-5, pH campuran yang terbentuk adalah β¦. A. 5 β log 2 B. 5 + log 1 C. 5 + log 2 D. 5,5 + log 5 E. 6,5 β log 1 Kunci Jawaban B 27. Sebanyak 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL H2SO4 0,01 M. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10^-5. Pernyataan yang benar mengenai campuran tersebut adalah β¦. A. terbentuk endapan karena Ksp QC C. belum terbentuk endapan karena Ksp QC E. larutan tepat jenuh karena Ksp = QC Jika Ksp Qc maka masih bias larut. Karena Ksp > Qc , belum terbentuk endapan kunci jawaban D 28. Diberikan 4 zat berikut 1 Garam 2 Oksigen 3 Air 4 susu Zat yang apabila dicampur akan menghasilkan koloid emulsi adalah β¦. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Emulsi adalah sistem koloid yang terbentuk dari fase terdispersi cair dan fase pendispersi cair, maka akan terbentuk dari 3 air dicampur dengan 4 susu. kunci jawaban E 29. Diketahui contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut 1 mayones 2 agar-agar 3 asap 4 buih sabun 5 kabut Pasangan koloid yang memiliki fasa terdispersi sama adalah β¦. A. 1 dan 3 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 Pasangan koloid yang memiliki fase terdispersi sama adalah mayonaise 1 dan kabut 5 kunci jawaban B 30. Diberikan tabel tentang sifat koloid berikut Pasangan data yang tepat adalah β¦. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 Hubungan antara peristiwa sehari β hari dan sifat koloid yang benar Maka pasangan antara peristiwa sehari β hari dan sifat koloid yang benar adalah 3 dan 5 Kunci jawaban E 31. Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut ini! Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah β¦. A. tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B B. titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B C. titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B D. tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B E. larutan A isotonik dengan larutan B Sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel terlarut dalam larutan Semakin banyak jumlah partikel terlarut dalam larutan maka titik didih semakin tinggi, titik beku semakin rendah, tekanan uap semakin rendah, tekanan osmosis semakin tinggi. Titik didih larutan B > titik didih larutan A Titik beku larutan B tekanan osmosis larutan A Pernyataan yang benar adalah titik beku larutan A > titik beku larutan B kunci jawaban C 32. Perhatikan tabel data larutan berikut! Derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut adalah β¦. A. 0,40 B. 0,50 C. 0,80 D. 0,90 E. 1,00 Dapat dikerjakan namun Kb air seharusnya 0,520C m-1 Larutan non elektrolit Tb = 1,8 = Kb. 1 Kb = 1,8 Larutan elektrolit Tb = 4,68 = 1,8 x 1 x i i = 2,6 i = { 1 + n β 1 Ξ±} 2,6 = { 1 + 3-1 Ξ±} 1,6 = 2Ξ± Ξ± = 0,8 kunci jawaban C 33. Perhatikan potensial elektroda standar berikut! Cr3+aq + 3e β Crs Eo = -0,71 volt Ag+aq + e β Ags Eo = +0,80 volt Al3+aq + 3e β Als Eo = -1,66 volt Zn2+aq + 2e β Zns Eo = -0,74 volt Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah β¦. A. Ag/Ag+//Cr3+/Cr B. Ag/Ag+//Zn2+/Zn C. Cr/Cr3+//Al3+/Al D. Zn/Zn2+//Al3+/Al E. Zn/Zn2+//Ag+/Ag Reaksi akan berlangsung spontan apabila yang mengalami reduksi adalah zat yang memiliki potensial elektroda standar lebih besar dari pada zat yang mengalami oksidasi. Diagram sel yang mengahasilkan reaksi spontan adalah Zn/Zn2+//Ag+/Ag Kunci jawaban E 34. Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! 1 Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2 Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C 3 Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt 4 Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor β¦. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 Pada elektrolisis larutan garam, dikatode terjadi reaksi reduksi. Reaksi di katode bergantung jenis kation dalam larutan. Kation dapat berasal dari golongan alkali, alkali tanah, Al atau Mn yaitu ion-ion logam yang memiliki electrode lebih dari kecil atau lebih negative dari pada pelarut air, sehingga air yang tereduksi. Reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti 2 H2Ol + 2 eΒ― β 2 OHΒ―aq + H2g Ion-ion logam yang memiliki EΒ° lebih besar dari -0,83 direduksi menjadi logam yang diendapkan pada permukaan M+ + eΒ― β M Ion H+dari asam direduksi menjadi gas hidrogen H2 2 H+aq + 2 eΒ― β H2g Apabila di dalam elektrolisis yang dipakai adalah leburan, maka akan terjadi reaksi seperti M2+ + 2eΒ― β M Larutan NaCl dan K2SO4 akan menghasilkan reaksi yang sama di katoda karena fasanya larutan garam dari logam golongan I Kunci jawaban A 35. Berikut ini tabel berisi mineral dan unsurnya Pasangan data yang tepat antara mineral dan unsurnya adalah nomor β¦. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Data yang benar Pasangan data yang tepat adalah 1 dan 3 kunci jawaban B 36. Berikut ini adalah persamaan reaksi pembuatan logam natrium. Reaksi 2NaCll β 2Na+ + 2Cl- Katoda 2Na+ + 2e β 2Na Anoda 2Cl- β Cl2 + 2e Nama proses dan kegunaan yang paling tepat dari unsur yang dihasilkan adalah β¦. A. Downs, lampu penerangan di jalan raya B. Wohler, korek api C. Tanur tinggi, pendingin kulkas D. Frasch, bahan baku pembuatan pupuk E. Tall Herault, bahan baku asam sulfat Proses pembuatan logam Na yang menggunakan prinsip elektrolisis leburan garam natrium disebut proses Downs. Kegunaan logam natrium salah satunya adalah lampu penerangan di jalan raya Kunci Jawaban A 37. Nama IUPAC dan rumus struktur dari senyawa dengan rumus molekul C4H8O yang benar adalah β¦. Senyawa dengan rumus molekul C4H8O CnH2nO mempunyai isomer fungsi alkanal dan alkanon, maka rumus struktur dan nama IUPAC yang benar adalah kunci jawaban B 38. Senyawa organik memiliki struktur sebagai berikut. Nama yang paling tepat untuk kedua struktur tersebut berturut-turut adalah β¦. A. o-metilnitrobenzena dan trinitrometana B. p-metilnitrobenzena dan 2,4,6 trinitrotoluena C. o-nitrotoluena dan 2,4,6 trinitrotoluena D. para metilnitrobenzena dan metil trinitrotoluene E. m-nitrotoluena dan trinitro metana Gambar 1, gugus -CH3 lebih reaktif dibandingkan gugus βNO2 maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah toluena, posisi substituen ada pada posisi 1,2 maka nama senyawa tersebut adalah o-nitro toluena Gambar 2, substituen βNO2 berada pada posisi 2,4,6 maka nama senyawa tersebut adalah 2,4,6- trinitrotoluena Kunci Jawaban C 39. Hasil reaksi identifikasi senyawa dengan rumus molekul C2H4O sebagai berikut 1 Dengan larutan KMnO4 bereaksi menghasilkan asam 2 Dengan pereaksi Tollens menghasilkan endapan perak Gugus fungsi senyawa karbon tersebut adalah β¦. Senyawa dengan rumus molekul C2H4O hanya memiliki satu senyawa yaitu etanal aldehid dengan gugus fungsi -CHO, pengamatan hasil identifikasi tidak berpengaruh. kunci jawaban A 40. Perhatikan monomer-monomer berikut! Jika kedua monomer tersebut bereaksi, polimer yang dihasilkan adalah β¦. A. PVC B. teflon C. nilon D. plastik E. protein Kunci Jawaban C Mohon maaf jika terjadi kesalahan materi ataupun ketikan, kritik dan saran sangat saya butuhkan untuk bahan koreksi supaya bisa lebih baikβ¦ Aku Memilih Bahagia
Gasmetana CH4 adalah senyawa hidrokarbon yang banyak dihasilkan dari penguraian senyawa organik oleh bakteri anaerob yang terjadi dalam air, dalam tanah dan dalam sedimen yang masuk ke dalam lapisan atmosfer: Keluarga produk AutoCAD, secara keseluruhan, adalah software CAD yang paling banyak digunakan di dunia. AutoCAD digunakan Daftar Isi Pengertian Struktur Lewis Tujuan Mempelajari Struktur Lewis Cara Menggambar Struktur Lewis Cara Menggambar Struktur Lewis Unsur Bebas Cara Menggambar Struktur Lewis Senyawa Yang Seluruh Ikatannya Adalah Ikatan Tunggal Cara Menggambar Senyawa Yang Mengandung Ikatan Rangkap Artikel ini berisi informasi tentangPengertian struktur LewisLangkah-langkah menggambar struktur LewisContoh soal berkaitan dengan struktur LewisPengertian Struktur LewisTahukah kamu jika struktur Lewis adalah diagram atau gambar yang menunjukkan distribusi elektron yang dipakai bersama antar atom dalam suatu ikatan kovalen baik berupa ikatan tunggal, rangkap atau koordinasi dalam suatu molekul dapat digambarkan dalam bidang datar menggunakan struktur Lewis. Tujuan Mempelajari Struktur LewisUntuk memprediksi jenis dan jumlah ikatan yang berada disekitar atom-atom dalam suatu memprediksi geometri atau bentuk molekul dari suatu Juga Menggambar Struktur Lewis NaCl, MgCl2 dan Mg3N2 Senyawa IonDalam struktur Lewis, elektron yang dipakai bersama pada suatu ikatan dilambangkan dengan titik-titik dot. Penggambaran elektron berupa titik-titik ini merupakan usulan asli dari ahli kimia dalam pembelajaran kimia, kamu akan menemukan juga tanda silang x atau garis β pada struktur Lewis suatu sih untuk memudahkan kita mengetahui elektron dari masing-masing unsur yang berikatan kovalen atau untuk menyederhanakan ini adalah contoh struktur Lewis dari Mengambar Struktur Lewis Step By StepPada struktur Lewis, elektron yang berada disekitar unsur yang berikatan kovalen umumnya digambarkan secara berpasangan, baik satu pasang, dua pasang atau tiga titik-titik tersebut menunjukkan bahwa elektron yang dipakai bersama berasal dari kedua unsur, walaupun ada juga yang hanya berasal dari salah satu unsur saja. Titik-titik tersebut merupakan elektron valensi atau elektron yang berada di kulit terakhir dari suatu unsur. Kita tidak perlu menggambarkan seluruh elektron yang dimiliki oleh suatu unsur dalam struktur Lewisnya. Hal ini disebabkan karena hanya elektron valensi yang digunakan untuk membentuk ikatan cukup gambarkan elektron valensi dari unsurnya karena itu langkah pertama yang harus dilakukan dalam menggambar struktur Lewis adalah menulis konfigurasi elektron masing-masing unsur untuk mengetahui jumlah elektron Menggambar Struktur Lewis Unsur BebasContoh Struktur lewis dari atom Al, O, P dan Cl adalah sebagai elektronAl 13 = 2 8 3O 8 = 2 6P 15 = 2 8 5Cl 17 = 2 8 7Cara Menggambar Struktur Lewis Senyawa Yang Seluruh Ikatannya Adalah Ikatan TunggalMisalnya, kita ingin menggambarkan struktur Lewis dari CCl4, dimana nomor atom C = 6 dan Cl = 17Langkah pertama adalah menulis konfigurasi elektron dari unsur penyusun senyawa yang ingin dibuatkan struktur = 2 4β jumlah elektron valensi C = 4Cl = 2 8 7 β jumlah elektron valensi Cl = 7Pada senyawa CCl4, atom C adalah atom pusat. Bukan karena jumlahnya sedikit ya, tetapi atom pusat dari suatu molekul biasanya adalah atom yang kurang elektronegatif, walaupun memang umumnya atom pusat itu jumlahnya paling sedikit di dalam suatu tahu bahwa keelektronegatifan Cl lebih besar dibandingkan C, sehingga atom C-lah yang bertindak sebagai atom kedua adalah menentukan jumlah total elektron valensi yang terdapat pada CCl4 ada 1 buah atom 1 dan 4 buah atom Cl. Maka, jumlah elektron valensi total yang terdapat pada molekul ini adalah= 1 x ev C + 4 x ev Cl= 6 + 4 x 7= 34 ev Langkah ketiga adalah membuat kerangka struktur dari molekulnya, lalu hubungkan terlebih dahulu masing-masing unsur dengan sebuah ikatan kovalen struktur dari CCl4 kira-kira seperti iniLangkah keempat adalah menghitung jumlah elektron yang sudah terpakai untuk membuat kerangka struktur di terdapat 4 ikatan kovalen tunggal pada struktur kasar CCl4 di atas maka artinya sudah 8 elektron valensi yang dari itu elektron valensi yang masih tersisa adalah = 34 - 8= 26 evLangkah kelima adalah meletakkan elektron valensi sisa pada setiap atom sehingga seluruhnya terpakai dan setiap atom mencapai kestabilan oktet jumlah ev = 8.Ingat, kalian harus tempatkan elektron sisa ini secara berpasangan CCl4, kira-kira hasilnya seperti membuat struktur Lewis di atas, seluruh elektron valensi yang dimiliki oleh ccl4 sudah keenam adalah mengecek apakah setiap unsur sudah mencapai kestabilan menurut aturan kita lihat dari gambar diatas setiap unsur pada CCl4 sudah memiliki 8 elektron valensi. Maka ini adalah struktur Lewis yang paling mungkin untuk memastikan bahwa struktur Lewis diatas adalah benar, dapat menggunakan cara adalah dengan menghitung muatan formal dari masing-masing unsur pada struktur muatan formal setiap unsur adalah nol 0 atau memiliki muatan formal paling rendah jika terdapat beberapa kemungkinan struktur Lewis, maka struktur Lewis yang kamu buat adalah struktur yang formal digunakan untuk menentukan struktur Lewis mana yang paling benar dari suatu senyawa. Hal ini diperlukan karena ada senyawa dapat membentuk beberapa struktur Lewis. Terutama senyawa yang atom pusatnya adalah unsur-unsur periode ketiga dalam tabel periodik atau pada periode yang lebih tinggi dari atom pusat dari unsur-unsur yang terletak pada periode 1 dan 2 stabil dengan mematuhi aturan oktet elektron valensi = 8. Contohnya adalah senyawa CH4, NH3, dan H2O yang cara menggambar struktur lewisnya dapat kamu telusuri lewat link atom pusat dari unsur-unsur pada periode lainnya stabil dengan jumlah elektron valensi lebih dari 8. Contoh H2SO4, H3PO4 kunjungi tautan berikut ini jika kamu ingin mengetahui cara menggambar struktur Lewis H2SO4 dan H3PO4Rumus menghitung muatan formal adalahMuatan Formal MF = banyak ev dalam sebuah atom netral - Β½ banyak e yang dipakai bersama - banyak e yang bebasKembali ke struktur Lewis CCl4 yang sudah berhasil dibuat sebelumnya. maka muatan formal masing-masing unsur dalam struktur Lewis tersebut adalahMF Cev S = 4Jumlah e yang dipakai bersama = 8, setengahnya adalah e bebas = 0MF S = 4 - 4 - 0 = 0MF Cl keempatnya samaev Cl = 7Jumlah e yang dipakai bersama = 2, setengahnya adalah 1Jumlah e bebas = 6MF Cl = 7 - 1 - = 0Nah, karena setiap unsur pada struktur Lewis CCl4 di atas memiliki muatan formal 0, maka dapat dipastikan bahwa struktur Lewis berikut adalah yang paling tepat untuk Struktur Lewis Senyawa Yang Mengandung Ikatan RangkapContoh gambarkanlah struktur Lewis CO2 no atom C = 6 dan O = 8Konfigurasi elektronC = 2 4 = jumlah ev = 4O = 2 6 = jumlah ev = 6Menghitung jumlah ev total pada CO2= 1 x ev C + 2 x ev O= 4 + 2 x 6= 16 evMembuat kerangka struktur senyawa dengan ikatan antar atom C dan O struktur diatas, sudah digunakan 4 elektron valensi dalam membuat 2 ikatan kovalen tunggal. Sisa elektron valensi yang harus ditempatkan di sekitar elektron adalah= 16 - 4 = 12 evMenempatkan ev sisa disekitar atom CO2Dari struktur Lewis tersebut, atom C nya belum oktet. Atom C terletak pada periode ke-2 sehingga dia stabil dengan jumlah elektron valensi = 4 elektron lagi agar C memiliki elektron valensi berjumlah 8. Oleh karena 1 pasang elektron pada masing-masing atom O dipindahkan untuk membentuk ikatan kovalen rangkap 2 dengan atom C. Hasilnya adalah sebagai kita sudah punya struktur Lewis CO2 yang memenuhi aturan memastikan apakah struktur Lewis di atas benar, tetap harus dihitung muatan C ev = 4Jumlah e yang dipakai bersama = 8, setengahnya = 4Jumlah e bebas = 0MF C = 4 - 4 - 0 = 0MF O keduanya samaev = 6Jumlah e yang dipakai bersama = 4, setengahnya = 2Jumlah e bebas = 4 MF O = 6 - 2 - 4 = 0Nah, karena muatan formal setiap unsur sudah 0 berarti struktur Lewis diatas dapat dipastikan benar untuk senyawa kamu ingin mempelajari lebih lanjut mengenai struktur Lewis berbagai macam senyawa kamu dapat telusuri melalui list artikel kalian memahami apa yang dimaksud dengan struktur Lewis dan bisa menggambarkan struktur Lewis berbagai macam senyawa, ada baiknya uji pemahaman kalian dengan mengunjungi artikel contoh soal struktur pembahasan tentang struktur Lewis dan langkah-langkah menggambar struktur Lewis berbagai macam senyawa. Semoga pembahasan ini Struktur Lewis LainnyaStruktur Lewis BeCl2, BCl3, AlCl3, SO3, PCl5, SF6, dan NO10 Contoh Soal Struktur Lewis Pilihan Ganda dan PembahasannyaDaftar Struktur Lewis Berbagai Macam Senyawa Lewismendefinisikan : Asam adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron. Basa adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron. Contoh : Dalam kulit valensi atom N dalam molekul NH3, terdapat 3 (tiga) pasang ikatan (N-H) dan 1 (satu) pasang elektron tidak berpasangan . 15 104 234 170 92 39 475 212gambar struktur lewis senyawa so2 yang paling tepat adalah
